高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
②C（s）+CO₂（g）═2CO₂（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則 a=kJ?mol^-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=，溫度升高后K值（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T⁰C時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．．
a．當容器內氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl，X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置處（填字母下同）；若X為鋅，開關K置于處．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

3Zn（OH）₂+Fe（OH）₃+4KOH下列敘述正確的是（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化．

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�

科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．
（1）中間體X的分子式為，含有的官能團名稱為．
（2）下列說法錯誤的是
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H₂加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式．
（4）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：C₅H₅N+3H₂

Na+CH3CH2OH

(吡啶)

已知吡啶為環(huán)狀，性質與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-¹
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol-¹
請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學方程式：．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度     c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑．

下列關于有機化合物的敘述正確的是（　　）

近幾年一種新型的甜味劑--木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點．木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結構簡式為：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH．下列有關木糖醇的敘述錯誤的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

分子式為C₅H₁₂O的醇與C₅H₁₀O₂的酸發(fā)生酯化反應最多可形成多少種酯（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�