把a molO₂和b mol SO₂氣體充入一密閉容器中，高溫條件下發(fā)生反應O₂+2SO₂?2SO₃
（1）圖中曲線表示上述反應的正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，則上述反應正反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）①若反應達平衡后SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為3：4：6，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O₂和SO₃的物質的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內SO₂的物質的量應是mol
②若要使平衡時反應物的總物質的量與生成物的總物質的量相等，則a、b之比k應滿足
A．1＜

X

Y

＜3    B．

1

4

＜

X

Y

＜

2

3

   C．3＜

X

Y

＜4    D．

1

4

＜

X

Y

＜

3

2

（3）在相同溫度下，上述反應發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個容器中，a=b，達平衡過程中，甲保持體積不變，乙保持壓強不變，若甲中SO₂的轉化率為p%，則乙中SO₂的轉化率
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl₂電池常用于心臟起搏器，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．電池正極發(fā)生的電極反應式為．
（5）0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）=mol/L（假設H₂S氣體不逸出）
（6）要使常溫下0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥（K_sp Cu（OH）₂=2×10^-20）

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�

分子式為C₅H₁₀Cl₂且兩個氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應制取 ，發(fā)生反應的類型依次是（　�。�

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下面問題，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡移動（填“向左”“向有”或“向下”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）已知溶液中：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質的量的關系曲線如圖3所示，試回答下列問題：
①寫出a點反應的離子方程式；
②寫出b點到c點反應的離子方程式．

一種有機物的化學式為C₄H₄，分子結構如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有（　�。�

下列說法中不正確的是（　　）

1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．容器中壓強不變                             
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O           
D．H₂的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H₂表示該反應的反應速率為．
（3）某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應達平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列說法正確的是（　�。�