堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法錯誤的是（　　）

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為；
（2）B中的電極反應：Fe：、Sn：、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）；
（3）C中被腐蝕的金屬是、其電極反應式為．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

將適量的MO₂粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO₂氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯誤的是（　�。�
①MO₂具有氧化性②白色不溶物X為MSO₂③白色不溶物X為MSO₄④白色不溶物X為MS．

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式．

①甲同學用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，則該同學選用的陽極材料是．
②乙同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你選出最可能的原因（填字母代號）此時的電解池的總反應為．
A．銅被稀硫酸鈍化        B．碳棒和銅棒與電源正負極接反．

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li

放電

充電

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨和鋰，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)．下列有關LiFePO₄電池說法正確的是（　�。�

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

在強酸性溶液中下列離子能大量共存的是（　�。�