今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
據(jù)上述實驗，以下推測正確是（　　）

將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO₄溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（　�。�

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一種或幾種．現(xiàn)進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是，一定不存在的物質(zhì)是，可能存在的物質(zhì)是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H⁺、K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陰離子有：OH^-、Cl^-、ClO^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
A       C   E
（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式．
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為．

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，得到的溶液組成可能為：KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl，請回答：
在檢測時，為了確定溶液中存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化學(xué)式），其目的是；
其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是；
第三，再向溶液中加入溶液（填化學(xué)式），其目的是；
第四，過濾，再向濾液中加入溶液（填化學(xué)式），其目的是．

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是；
（2）原溶液中可能存在的離子是．為檢驗該離子是否存在，應(yīng)補充的實驗為（寫出實驗過程）：．

下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A元素的名稱為．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B元素的名稱為．
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C元素的名稱為．

請畫出下列圖形并解釋其含意．
（1）1s態(tài)的界面示意圖．
（2）3d_xy電子的幾率密度的示意圖．
（3）3d_z²軌道示意圖．