已知有4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是，判斷理由是．
（2）寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B、C、D．
（3）寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是：（　�。�

選項	實驗操作	預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	比較H2SiO3和H2CO3的酸性強弱
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中含有SO42-
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
D	將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍色	該氣體一定是Cl2

用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進行相關(guān)實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實驗前須檢驗．
（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時間后c中的現(xiàn)象是，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是．
（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有．（寫化學(xué)式）
（5）在圖2中A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是（寫化學(xué)式）．

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是．
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化．

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
（1）利用FeO/Fe₃O₄循環(huán)制氫，已知：
      H₂O（g）+3FeO（s）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1…（I）
      2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）△H=bkJ?mol^-1…（Ⅱ）    
①反應(yīng)2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=kJ?mol^-1（用含a，b的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)b＞O，要使該制氫方案有實際意義．從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ可采用的方案是．
③反應(yīng)（Ⅰ）：FeO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，則a=0（填：“＞”、“＜”或“=”）
（2）Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫如圖2．

①步驟2是在500℃進行的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②步驟3是在圖3所示的電解槽中進行的，陰極的電極反應(yīng)式為；電解總反應(yīng)的方程式為．
（3）氫能的運用．貯氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，納米晶體Mg₂FeH₆儲氫材料具有貯氫容量大和價格低廉優(yōu)勢．Mg₂FeH₆可由Mg和Fe的粉末為原料在氫氣氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為Mg+H₂═MgH₂，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖所示為制取乙酸乙酯的實驗裝置改進圖，請回答下列問題
（1）實驗原理的揭示：
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)），請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？
若填“能”請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
若填“否“請寫現(xiàn)相應(yīng)的原因：
（2）反應(yīng)溫度的確定
實驗表明：合成乙酸乙酯溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．請回答：
實驗溫度高于85℃不宜的原因（答兩點）：
（3）催化劑的選擇：
通過使用不同催化劑對反應(yīng)時間的比較，可知NaHSO₄?H₂O催化效果比濃硫酸好．請說明NaHSO₄?H₂O作催化劑的優(yōu)點
（4）實驗裝置的比較：
①利用上述裝置把反應(yīng)原料一次性投入到反應(yīng)器中，加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，這種裝置與教材反應(yīng)裝置相比較突出的優(yōu)點是：
②止水夾打開或關(guān)閉的順序是：先K₁，K₂，再K₁，K₂（填“打開”或“關(guān)閉”）
③自來水流方向是：進水管連接端與端（填“A”、“B”、“C”或“D”）
（5）酯層厚度的標(biāo)定：
加熱回流一段時間后再蒸發(fā)產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入一滴試液，現(xiàn)象是：．

乙酸是食醋的主要成分．
（1）乙酸的分子式是；（2）乙酸可使紫色石蕊溶液變色；
（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體．某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙三套實驗裝置：

①B試管中的液體物質(zhì)是，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該有機反應(yīng)的類型是反應(yīng)．
②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是 （填“甲”、“乙”、“丙”）
③試管B中的液體能和生成物中混有的某雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

化合物PCl₃和單質(zhì)Cl₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物PCl₅．回答下列問題：
（1）已知PCl₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔點為167℃．室溫時2molPCl₃與氣體Cl₂完全反應(yīng)生成PCl₅，放出熱量257.6kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl₃和Cl₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率 v（PCl₅）=．
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（PCl₃）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b、c．
③α_a、α_b、α_c分別表示實驗a、b和c PCl₅（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，比較其相對大小：．

用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：．
（3）濃硫酸的作用是：①；②．
（4）實驗中加熱試管a的目的是：①；②．
（5）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是．
（8）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是．

已知甲酸（HCOOH）是羧酸中組成最簡單的酸，它具有羧酸的性質(zhì)，在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示
回答下列問題：
（1）燒瓶中最可能發(fā)生的副反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸還有、兩種物質(zhì)
（3）導(dǎo)管a不能伸入液面以下的理由是長導(dǎo)管b的作用是在實驗過程中導(dǎo)管b（填“能”或“不能”）直接與大氣相通，理由為
（4）大試管中溶液的作用有溶解甲醇，吸收甲酸，還有
（5）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是．