有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

實驗 裝置
部分實 驗現(xiàn)象	a極質量減小，b極質量增大	b極有氣體產生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產生	電流從a極流向d極

下列物質能與水反應生成強酸的是（　�。�

X、Y、Z、W四種金屬，X、Y組成的原電池兩極插入稀H₂SO₄，Y上有氣泡產生；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中劇烈反應，產生氣體．其活動順序為（　　）

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向為A→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B²⁺、E²⁺的溶液時，E²⁺先被還原．則A、B、D、E金屬活潑性由強到弱的順序為（　�。�

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖1所示（部分反應物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，為主族元素的固態(tài)氧化物，A是一種金屬單質，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置．C溶液加熱蒸干灼燒的產物是．
（2）寫出反應⑤的離子方程式．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是．
（4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定溫條件下反應，該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖2所示，在t₁時改變了某種條件，反應在t₂時達平衡，改變的條件可能是．（選填字母）
a．升高溫度    b．增大CO的濃度c．使用催化劑    d．增大壓強．

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

實驗中的下列操作正確的是（　�。�

下列儀器：①集氣瓶  ②量筒  ③試管  ④坩堝  ⑤蒸發(fā)皿  ⑥容量瓶  ⑦燒瓶，能用酒精燈直接加熱的是（　�。�

下列實驗操作說法正確的是（　�。�

在下列實驗中，不能達到目的是（　�。�