氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式．

鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng)，如：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，實驗表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng)，請寫出鹵素單質(zhì)（X₂）與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（X=Br、I ）；而當(dāng)氯水溶液的pH值＜4時，則由于而不能發(fā)生歧化反應(yīng)；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應(yīng)，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請根據(jù)以上關(guān)系進行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A C DG           
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+D：                                       
A+B：                                      
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來的性質(zhì)是（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性； ②還原性和酸性； ③只有氧化性； ④氧化性和酸性
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為．

有如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③過濾時，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是
（2）步驟⑥實驗操作名稱是；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是； 
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是；
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①；③．寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①②③．
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最后，晶態(tài)碘在里聚集．

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖：

（1）指出上述有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③，步驟⑤．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：．
（3）提取碘的過程中，可使用的有機溶劑是．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在（填儀器名稱）中進行．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-12BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1則BO₃（g）若完全分解成B（s）時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

碳氫化合物是重要的能源物質(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g） 的△H= kJ?mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為；
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)
K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI（g）的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），則下列判斷正確的是（　�。�