1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的物質的量．
（2）生成的Cl₂的體積（標準狀況）．

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl₂溶液、K₂CO₃溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．
請回答下列問題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質的化學式）
A，B，C，D，E．
（2）寫出下列反應的離子方程式．
A與E：．
B與E：．
C與E：．

磷單質及其化合物的有廣泛應用．
由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）3F]在高溫下制備白磷（P₄）的熱化學方程式為：
4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=
（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價為4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H．
②化學鍍鎳的溶液中含有Ni₂⁺和H₂PO₂ˉ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
Ni₂⁺+   H₂PO₂ˉ+→  Ni+     H₂PO₃ˉ+
請在橫線上寫出配平反應式所需要的系數(shù)及缺少的物質（系數(shù)為1時不能省略不填）

有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→藍色沉淀則A、B、C、D的化學式分別是、、、．

用化學方法區(qū)別MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Fe₂（SO₄）₃三種溶液時，最好選擇下列試劑中的（　�。�

寫出下列反應的化學方程式
（1）制取漂白粉的化學方程式
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應
（3）鈉與水反應
（4）鈉與硫酸銅溶液反應
（5）氯氣與水反應．．

下列關于漂白粉的敘述正確的是（　�。�

濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（　�。�
①CO₂      ②HCl     ③H₂O（氣）      ④O₂．

下述制備氣體的實驗方法正確的是（　�。�

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質的量之和為（　　）