（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到，此反應(yīng)的離子方程式為，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）對(duì)于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達(dá)式為
（3）下列說(shuō)法不正確的是．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

有如圖實(shí)驗(yàn)裝置可供選擇

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選擇的裝置是（填寫編號(hào)）；
（2）若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：
A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)．為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由．
Ⅱ．若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因；
（6）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷．

將物質(zhì)的量相等的H₂和I₂氣充入密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測(cè)得2min時(shí)v（HI）為0.1mol?（L?min）^-1，I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）H₂和I₂的反應(yīng)速率為．
（2）H₂和I₂的起始濃度為．
（3）2min 末HI的濃度為．

已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學(xué)式	Zn（OH）2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg（OH）2
溶度積	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是（　　）

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na⁺、Cl^-外，還大量存在的是（　�。�

將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此時(shí)有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，平衡應(yīng)向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合的CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的（填編號(hào)）．
A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥一定使用了催化劑．

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO₂（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol^-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO₂（s）△H=b KJ?mol^-1
①反應(yīng)SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH₄（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為．

已知Zn²⁺與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過(guò)量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）₄^2-．如圖是向含Zn²⁺的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過(guò)程示意圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值．回答下列問(wèn)題．
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是．
（4）已知往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體，25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c（HCl）（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測(cè)，下列說(shuō)法中有一項(xiàng)是錯(cuò)誤的，這一項(xiàng)是
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)
D．PbCl₂固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計(jì)算：①x的值；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．