“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1　　�、�
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1　　 ②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1　  ③
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mol e^-．
（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）_總：n（B）_總=．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列判斷不正確的是（　�。�

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣中除H⁺和OH^-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+

1

2

O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃       c．CaCl₂       d．NaHSO₃
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3mol?L^-1，B增加1mol?L^-1，C減少2mol?L^-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m：n：p：q為（　�。�

在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g），達(dá)平衡C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（　�。�

某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g） H₂（g）+I₂（g）△H=+A kJ?mol^-1K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2mol HI	1mol H2+1mol I2	2mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	吸收akJ	放熱bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題
①c₁、c₃的關(guān)系式為②a、b的關(guān)系式為
③p₂、p₃的關(guān)系式為④α₁與α₂的關(guān)系式為
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（3）乙容器中：反應(yīng)在開(kāi)始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1（用含有c₂的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)進(jìn)行的方向是（填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1mol H₂，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比填“增大”、“不變”或“減小”）

已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10，現(xiàn)向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的鹽酸，計(jì)算推導(dǎo)能否重新產(chǎn)生沉淀．

芳香族化合物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)②屬于反應(yīng)，反應(yīng)④屬于反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（2）寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A₂；X；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④；
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的同分異構(gòu)體有種，除、外，其余的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時(shí)常以CrO₄^2-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag₂CrO₄更（填“難”、“易”）溶的緣故．

兔耳草醛是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：

已知：CH₃CHO+CH₃CHO 

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO

△

-H2O

 CH₃CH=CHCHO
試回答下列問(wèn)題：
（1）兔耳草醛的分子式是；物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）檢驗(yàn)C中含有一般的碳碳雙鍵時(shí)特別要注意的問(wèn)題是．
（3）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體能使FeCl₃溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含-CH₃，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→D的化學(xué)方程式為．
（5）兔耳草醛中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．