隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．則c電極是（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式是．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．
（4）若某反應為：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請判斷該反應屬于原電池反應還是電解池反應，將裝置圖畫在右邊方框中．

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H已知相同條件下：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P₄O₁₀固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P═O c kJ?mol^-1、O═O d kJ?mol^-1．根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H₃PO₂）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni²⁺+□H₂PO₂^-+□=□Ni⁺+□H₂PO₃^-+□
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．

已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為（用△H₁、△H₂、△H₃表示）

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1．則反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　�。�

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo^-1-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ?mlo^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的△H為（　�。�

在密閉容器中進行反應①Fe（s）+C0₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ?mol^一1反應②2CO（g）+0₂（g）?2C0₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1反應③2Fe（s）+0₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）△H₃=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為，CO的平衡濃度為．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式．
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是，
（3）寫出有關的化學方程式．
（4）C中盛放CCl₄的作用是．

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為．
（4）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學：根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學：設計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱；
（2）寫出甲同學設計實驗（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A，B，C；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為：．
（3）寫出B處的離子方程式：．

已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
則2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=．