25°C時，K_SPMg（OH）₂=5.61×10^-12，K_SP MgF₂=7.42×10^-11下列說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：

請回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為（填字母序號）．
A．加成反應(yīng)    B．加聚反應(yīng)    C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為．丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示．

已知：
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是．
（5）寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)
b．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列正確的是（　�。�

糖類物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量，因此葡萄糖對人體的健康尤為重要，試根據(jù)你已有知識，回答下列問題：
（1）糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康，某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識，設(shè)計實(shí)驗(yàn)用某病人的尿液作了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀，從而得出結(jié)論，該病人尿液中含葡萄糖，該病人患有糖尿病，現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈，最好使用下列的
A．乙醛溶液        B．濃硝酸溶液          C．稀鹽酸溶液          D．稀硝酸溶液
（2）能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
A．糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只有一個醛基               
D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單的物質(zhì)
（3）我們將連有4個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），具有一定的光學(xué)活性，請你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法．

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�

	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	Cu	酸性KMnO4溶液
C	CO2	稀鹽酸	CaCO3	濃硫酸
D	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰

核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，正確的是（　�。�

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項(xiàng)，下同）
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強(qiáng)
C．BaSO₃能溶于鹽酸
D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：．

常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1mol?L^-1 FeCl₃和FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得到沉淀和濾液．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16．下列說法正確的是（　�。�

向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度．