在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）₂固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），要使Mg（OH）₂固體減少而C（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（　　）

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知分液漏斗、小試管中均盛有水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是．
（2）該小組的同學(xué)用銅箔包好一小塊金屬鈉，并將銅箔扎透很多小眼，置于錐形瓶中．打開(kāi)分液漏斗的活塞滴水，觀察到的現(xiàn)象是，該過(guò)程涉及的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）； 如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是．
（3）重新安裝好該套裝置后，該小組的同學(xué)又將適量過(guò)氧化鈉粉末置于錐形瓶中．打開(kāi)分液漏斗的活塞滴加少量的水，觀察到的現(xiàn)象是；該過(guò)程涉及的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）如果驗(yàn)證生成的氣體，常用的方法是．

下列離子方程式涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的有（　�。�

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	陳述Ⅲ
A	加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率	工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進(jìn)行	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B	Cl2和SO2混合后可用來(lái)漂白紙漿	Cl2和SO2都有較好的漂白作用	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
C	工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3	SO3可與水反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D	石墨常用作電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD>

向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（　�。�

按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10% NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出．又測(cè)得燒杯A溶液的質(zhì)量減少4.5g，電極均為石墨電極，試回答：
（1）電源P端為極；
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為g；
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式：．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過(guò)程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I(mǎi)^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
④O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H₄
則△H₃與△H₁、△H₂、△H₄之間的關(guān)系是：△H₃=．
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）其平衡常數(shù)表達(dá)式為．在反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程中I₃ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是．
（3）為探究溫度對(duì)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H₅反應(yīng)的影響．在某溫度T₁下，將一定量的0.2mol?L^-1 NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃氣體不足，不考慮生成物O₂與I^-反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I₂（g）的濃度．然后分別在溫度為T(mén)₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得I₂（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖一）．則：

①若在T₃時(shí)，容器中無(wú)O₃，T₄～T₅溫度區(qū)間容器內(nèi)I₂（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，則△H₅0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T(mén)₄時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖二所示．在t₂時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₅，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t₂時(shí)刻后溶液中I^-濃度變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)．
②若在T₃時(shí)，容器中還有O₃，則T₁～T₂溫度區(qū)間容器內(nèi)I₂（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是．（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計(jì)算0-t₁時(shí)間段內(nèi)用I₂（aq）表示的化學(xué)反應(yīng)速率．