已知CO₂可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-187.4kJ/mol．300⁰C時的恒容密閉容器中，當C（CO₂）=1.00mol．L^-1C（H₂）=1.60mol．L^-1開始反應，結果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑 I時，反應在10小時內的平均反應速率：V（H₂）=mol．（L．h）^-1．
（2）下列敘述正確的是．（雙選）
A．當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO₂的轉化率
C．CO₂平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300⁰C時的平衡常數(shù)．（在答題卡方框內寫出計箅過程，結果保留兩位有效數(shù)字）

由乙炔（C₂H₂）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（　�。�

有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)（如圖），科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是（　�。�

某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是（　�。�

把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g加熱到質量不再變化時，得殘留固體26.5g．求原混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質的量之比．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質或結構信息如表：

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．	D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質質軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強

試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學式）．
（2）寫出DaB與甲反應所得溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有�。�一般情況下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉化為�。�在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應，再選用合適的指示劑，用Na₂S₂O₃溶液進行滴定，共消耗0.050mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是．

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�

過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等，是中學化學中的一種重要的試劑．
（1）一種制備過氧化氫的流程如圖1，此過程的總化學方程式為．
（2）質量分數(shù)為5%的H₂O₂水溶液（密度為1g?mL^-1）的物質的量濃度為．
（3）某實驗小組設計下表3組實驗研究溶液的酸堿性對H₂O₂分解反應速率的影響，繪制生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖2．

實驗編號	反應物（室溫）	催化劑
a	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	0.1gMnO2粉末
b	10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl	0.1gMnO2粉末
c	10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

分析該圖能夠得出的實驗結論是．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應中MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①請用離子方程式表示該滴定原理．
②準確量取20.00mL某過氧氫試樣置于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標準溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均體積為18.00mL．則該試樣中過氧化氫的濃度為mol?L^-1．

在恒溫恒容條件下，能使A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g）的正反應速率增大的措施是（　�。�