配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上順序編出正確程序．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，不可能的原因是
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．

（1）該同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是．
（3）在使用鐵與稀硫酸反應制氫氣時，實驗室里選擇粗鐵比純鐵效果更好，原因是：．

對下列實驗的評價，正確的是（　　）

（1）下列實驗操作中正確的有（填編號）．
A．測定溶液的pH值時，要先將pH試紙用水濕潤
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．稱量氫氧化鈉固體時，要將藥品放在托盤天平坐盤白紙上
D．過濾操作時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
E．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）實驗室欲配制100mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，試回答下列問題：
①實驗中用不到的儀器是（填編號）．
A．燒杯  B．圓底燒瓶  C.100mL容量瓶  D．膠頭滴管  E．玻璃棒
②配制時應稱取Na₂SO₄?10H₂Og．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是（填編號）．
A．在燒杯中溶解攪拌時，不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸餾水
D．容量瓶中定容時，俯視液面讀數(shù)
E．將配好的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．
實驗方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．

混合溶液組成	A組	B組	C組	D組	E組	F組
4mol/LH2SO4	30mL	V1 mL	V2 mL	V3 mL	V4 mL	V5 mL
飽和CuSO4溶液	0mL	0.5mL	2.5mL	5mL	V6 mL	20mL
H2O	V7 mL	V8 mL	V9 mL	V10 mL	10mL	0mL

其中：V₁=，V₆=，V₉=；
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿．
②實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積．

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是．
（3）一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是．
（4）另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是．
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質(zhì)的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究   實驗②和   探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
．

下列說法正確的是（　�。�

氨與灼熱氧化銅的反應方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3H₂O+3Cu，如圖為反應裝置圖．試回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是．
（3）氨氣在C的反應中作用是劑．
（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是，E中收集到的氣體是．
（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有，現(xiàn)象是；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是．

（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A： 和B：．
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L?min），A在5min末的濃度是，B的平均反應速率是_，x的值為．