某強酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣．試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后，再開始實驗．
（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的氧化物粉末變成紅色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N₂．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應方程式為，這個反應說明氨氣其有性．
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是（填編號）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用是、．
他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
（3）計算△H=
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實驗的當天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

某學習小組制作如圖所示簡易量熱計測定中和反應的反應熱，燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度；用另一個量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好插有溫度計和環(huán)形攪拌棒的蓋板，勻速攪拌，記錄溶液到達的最高溫度．
再重復上述實驗步驟2次．請回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是．
（2）若用同一溫度計測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，需要注意的事項是．
（3）裝置中大、小燒杯間的碎泡沫塑料的作用是．
（4）表格是化學實驗中常用的一種記錄方法，請設(shè)計一個表格記錄上述實驗數(shù)據(jù)．
（5）假設(shè)鹽酸、氫氧化鈉溶液及反應后的混合液的密度和比熱均與水相同，水的比熱為4.18J?℃^-1?g^-1，
反應前后的溫度變化用△t（△t＞0）表示，利用該實驗測得的數(shù)據(jù)計算．

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（　　）

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為．
（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結(jié)束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是（填序號）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實驗結(jié)束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：（只用化學方程式回答）．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是，其二是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為℃

下列實驗方案設(shè)計合理且能達到相應實驗預期目的是（　　）

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋錯誤的是（　�。�

	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2表現(xiàn)還原性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C	某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍	該溶液中一定含有NH4+
D	將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象	銅在冷的濃硫酸中發(fā) 生鈍化

如圖實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦�，都正確的是（　�。�