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科目： 來源： 題型：

近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、C2H5OH在電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D、電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、向A1C13溶液中加過量NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中加過量鹽酸
C、向KOH溶液中加過量的Al2（S04）3溶液
D、向BaCl2溶液中通人少量CO2

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科目： 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①升高溫度 ②降低溫度 ③加入B物質(zhì) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分理出C．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、③⑤

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科目： 來源： 題型：

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="7wh7qkp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填編號(hào)）
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ugmap27" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中不正確的是（　　）
A、電負(fù)性：F＞O＞N
B、第一電離能：Mg＞Al＞Na
C、結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＜CH3COO-＜Cl-
D、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se

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科目： 來源： 題型：

在一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率和小于1

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L-1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（　�。�
A、1.6 g
B、2.4 g
C、3.2 g
D、4.8 g

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科目： 來源： 題型：

材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．

（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．

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科目： 來源： 題型：

圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A單質(zhì)的電子式
 

（2）寫出E生成B的化學(xué)方程式：
 
．
（3）①寫出由D生成B的離子方程式
 
．
②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種能使品紅褪色的酸性氧化物氧化為F，且F是一種強(qiáng)酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖反應(yīng)③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）寫出物質(zhì)D和G的化學(xué)式：D
 
   G
 

（3）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物質(zhì)的量之比為2：1，能使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氣體C的化學(xué)方程式
 

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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