某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液顯紅色．判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe₃O₄．興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是．
（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色．通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是：
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色．不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

①操作Z是．
②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為．

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測(cè)定氣體摩爾體積．假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問(wèn)題：
（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中（填儀器編號(hào)）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的（填儀器名稱(chēng)）改裝．
（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低．甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連，B接連，C接連（填寫(xiě)各接口的編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為（填“能”或“不能”）用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤(pán)天平，理由是．
（4）你取鎂帶樣品的方法是：．如果取鎂帶長(zhǎng)a m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長(zhǎng)x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測(cè)得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V（m）=L?mol^-1．

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

A．吸收NH3，并防止倒吸用	B．除去自來(lái)水中的Fe3+獲得純凈水	C．從KI和I2的固體混合物中回收I2	D．苯提取溴水中的Br2

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①
；②．
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL．
①計(jì)算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有．

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
【查閱部分資料】草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水．Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH為Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．

請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是．
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式．
（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式．
（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式．
（5）步驟⑨的作用是，猜測(cè)步驟⑩的目的是．
（6）稱(chēng)取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨水、B純水、C少量濃硫酸、D少量氫氧化鈉固體、E少量硫酸鋁固體 （用字母填空）
（1）能使c（OH^-）減少，使c（NH₄⁺）增大的是．
（2）能使c（OH^-）增大，使c（NH₄⁺）減小的是．
（3）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．
（4）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都減小的是．

下面的框圖是測(cè)定CuSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．

（1）填寫(xiě)流程中空白的操作名稱(chēng)：（操作Ⅱ）； （操作V）．
（2）其加熱裝置正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）．

（3）重復(fù)操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò)g．
（4）操作Ⅲ必須要在（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行．
（5）以下膽礬結(jié)晶水含量的測(cè)定操作正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
b．加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
c．加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有．
a．晶體未完全變白就停止加熱
b．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出
c．加熱后在空氣中自然冷卻．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式：A，D．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：．
II、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有，一定沒(méi)有，寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式．