X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①X、Y、W分別位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相鄰；③Y元素是同周期所有元素中未成對(duì)電子最多的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題和SO₂：的性質(zhì)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

探究I：SO₂的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B溶液能否出現(xiàn)白色沉淀（填“能”或“否”）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是．
（4）裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象．
探究Ⅱ：銅與濃流酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余． 
（5）反應(yīng)完畢，銅片與硫酸均有剩余，你認(rèn)為原因是．
（6）下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)完畢后燒瓶中確有剩余硫酸的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A，鐵粉   B．氯化鋇溶液   C．銀粉   D．碳酸氫鈉溶液
（7）該化學(xué)興趣小組中有一學(xué)生，選用氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及計(jì)算原理（不必計(jì)算）．．

某化學(xué)小組用以下右圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（具支試管中存有少量空氣）．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	3mL水	3mL飽和FeSO4溶液
3	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片
4	生鐵釘、3mL飽和食鹽水	生鐵釘、3mL飽和氯化銨

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開(kāi)始可觀察到U形管中液面（填編號(hào)，下同），
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面．
（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）．檢驗(yàn)b管中生成新物質(zhì)的操作是：．
（3）實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后紅棕色氣體在管（填“a”或“b”）液面上方出現(xiàn)，簡(jiǎn)述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：．在其他條件不變情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時(shí)改為3mL（填編號(hào)），即可觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無(wú)水乙醇     b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實(shí)驗(yàn)4：一段時(shí)間后U形管中的液面情況是（文字簡(jiǎn)述）；寫(xiě)出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：．

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入   ，振蕩		存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振蕩		存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O₂，其驗(yàn)證方法是．
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO₃固體受熱分解的方程式為．
【實(shí)驗(yàn)拓展】取2.0g AgNO₃樣品充分受熱分解，共收集到標(biāo)況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO₃的百分含量為．

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄．某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放人28.00mL 1mol/L．的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末質(zhì)量/g	13.68	27.36	34.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各題：
Ⅰ實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式），樣品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=，m=．
Ⅱ計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
Ⅲ若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu^2十、Fe²⁺、Fe³⁺同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系．下列敘述中正確的是（　　）

空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是定量評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量狀況的重要指標(biāo)．下列物質(zhì)中不屬于評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物是（　�。�

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）F燒杯中的溶液通常是．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L-1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約150	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）