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科目： 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B、因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵的緣故，比  熔沸點(diǎn)高
C、由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、V C〔mol/（L?s）〕表示，且VA、VB、VC之間有以下關(guān)系：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，則此反應(yīng)表示為（　　）
A、A（g）+B（g）?C（g）
B、2A（g）+2B（g）?3C（g）
C、3A（g）+B（g）?2C（g）
D、A（g）+3B（g）?2C（g）

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科目： 來源： 題型：

如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是（　�。�
①Cl2+2KI═I2+2KCl           
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3          
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
D、Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2

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科目： 來源： 題型：

在298K時(shí)，NaCl 在水中的溶解度為
26g
100g
水．如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和熵如何變化（　�。�
A、△H-T△S＜0△S＜0
B、△H-T△S＜0△S＞0
C、△H-T△S＞0△S＞0
D、△H-T△S＞0△S＜0

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣溶于水
B、氨氣溶于水
C、可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn（OH）2
放電
充電
Ag2O+Zn+H2O
D、工業(yè)合成氨

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、Y2為0.2 mol/L
B、Y2 為0.35 mol/L
C、X2 為0.2 mol/L
D、Z為 0.4 mol/L

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科目： 來源： 題型：

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②增大壓強(qiáng)    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

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科目： 來源： 題型：

對電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、KNO3是電解質(zhì)故KNO3晶體能導(dǎo)電
D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳不是電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案