常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　　　　　　　2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺下列說法正確的是（　�。�

CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　　）

將一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L^-1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質的量為（　�。�

比較MnO₂和CuO對H₂O₂分解反應的催化能力大小的實驗中，若催化劑的質量均控制在0.1g，3%的H₂O₂溶液均取5mL，可選擇的實驗裝置是（　�。�

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉固體粉末，置于石棉網(wǎng)上，然后向包有過氧化鈉的位置滴加幾滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒起來．
試完成下列問題：
（1）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式
（2）結合脫脂棉劇烈燃燒的實驗事實及燃燒的條件可以得出的結論是
（3）某研究性學習小組，為進一步證明上述結論，擬用如圖所示的裝置進行有關實驗．請寫出有關的實驗操作方法
現(xiàn)象：A處： B處：．

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質）、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實驗裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是；C的作用是．D中試劑是．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，則A中反應的化學方程式為．
（2）若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應，則分液漏斗中應加入的試劑是，B 中現(xiàn)象是．E裝置的作用．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）→→→D；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為．

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=（填計算結果）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：．

下列過程屬于人工固氮的是（　　）

下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是（　　）

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH₄、CO₂等原料的“C₁化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH₃）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是．
（2）①處加入Fe₂O₃?H₂O的目的是．
（3）②處CH₄與H₂O（氣）反應生成CO₂與H₂則化學方程式是（反應條件略去）．
（4）③處一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液與CO₂反應生成碳酸氫鉀（KHCO₃），該反應的化學方程式是．
（5）該流程中參與循環(huán)的物質是．