海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl₂溶液；C：NaOH溶液；D：Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為，
與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，①則氣體B是（填化學式），由NaCl制取純堿反應的化學方程為、．
（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收3mol Br₂時，轉移的電子數(shù)為個．
（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質的量為mol．

某含氧有機物的相對分子質量為74，其中氧的質量分數(shù)約為22%，根據(jù)下列條件回答：
（1）該有機物的分子式為
（2）符合該分子式，并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物共有種．其中一種同分異構體A有下列轉化關系．B和C是同分異構體，B的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比3：1．
已知：CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃ 

一定條件下

2 CH₃CH₂CHO
①用系統(tǒng)命名法命名，B的名稱為
②D中官能團的名稱為，選擇合適的試劑檢驗該官能團（用化學方程式表示）
③寫出D生成F的化學方程式，反應類型為．

2009年10月，兩位美國科學家和一位以色列科學家因“對核糖體的結構和功能的研究”而獲諾貝爾化學獎．核糖體被譽為生命化學工廠中的工程師，其組成中含有核糖．下面是有關核糖的轉化關系圖：
已知：
①核糖的結構簡式為
②
③
試回答下列問題：
（1）核糖中含氧官能團的名稱為；
（2）1mol核糖最多與mol乙酸反應生成酯；
（3）寫出反應①的化學方程式；其反應類型是；
（4）A的結構簡式為；
（5）寫出B和足量Ag（NH₃）₂OH溶液反應的化學方程式：；
（6）某有機物是C的同系物，其相對分子質量為88．其同分異構體滿足①能發(fā)生水解反應；②發(fā)生水解反應后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應．則此同分異構體的結構簡式（寫4種）：、、、．

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO₄?nH₂O）結晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應放在（填儀器名稱）中進行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質量m₁=22.250g；坩堝和膽礬的質量m₂=24.300g；坩堝和硫酸銅的質量m₃=23.397g．
請計算：n=；本次試驗的相對誤差=（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：．

有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉化：

甲、乙分子式均為C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團的名稱是．A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學反應有（填序號）．
a．酯化反應    b．氧化反應    c．水解反應    d．加成反應
（3）B是A的同系物，相對分子質量小于A．B與濃硫酸作用得到的產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為．
（4）A的一種同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產(chǎn)氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系．（提示：ROH

HCl

△

RCl）
D

HCl

△

E

NH3

△

氨酪酸（C₄H₉NO₂）氨酪酸的結構簡式為．
（5）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結構簡式為．

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應熱和開發(fā)新能源有重要的現(xiàn)實意義．
（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol^-1，C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol^-1，則金剛石和石墨中（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H= kJ/mol^-1．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol^-1，則CO（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式為
（3）生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖．

①下列有關說法正確的是．   
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
②由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油      b．甲醇（CH₄O）  c．甲醛（CH₂O）  d．乙酸（C₂H₄O₂）

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3kJ?mol^-1，辛烷的標準燃燒熱為-5518kJ?mol^-1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少．最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe（DMeOPrPE）₂的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N₂+3H_2?2NH₃．有關說法正確的是（　�。�

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，合成氨工業(yè)的生成流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是（　�。�

將1molSO₂和1molO₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）．達到平衡后SO₃為0.3mol，此時若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，則重新達到平衡后SO₃物質的量為（　�。�