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科目： 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）、請(qǐng)寫(xiě)出d在元素周期表中的位置
 
；
（2）、請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）、請(qǐng)寫(xiě)出上述元素k的核外電子排布式
 
；
（4）、請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（5）、g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（6）、j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

硬鋁的主要成分是（　�。�
A、純鋁B、鋼化玻璃
C、沙子D、鎂鋁合金

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬的腐蝕可分為哪幾種？

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A、鈉具有很強(qiáng)的還原性
B、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
C、在實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在石蠟油或煤油中
D、鈉在常溫下不易被氧化

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科目： 來(lái)源： 題型：

鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
 
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="hbdhbxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="z1pd9d7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱(chēng)  
根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋上述兩種離子對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱的原因
 
．
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是
 
．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               
B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　   
D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因
 
．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如下圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為
 
，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)信息回答列問(wèn)題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號(hào)）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
 
；
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A+0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成化學(xué)電池的兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越
 
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）Cu與A組成的原電池，
 
 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為
 

（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
 
先被腐蝕．

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科目： 來(lái)源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 

（2）用單線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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