下列性質(zhì)的比較正確的是（　　）

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的

1

2

，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式．

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合時，溶液呈血紅色．請回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是，而常溫下難反應(yīng)的原因是．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X    G→F
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是，有關(guān)的化學(xué)方程式是．

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式，并任寫一種C的主要用途．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol^-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為．
③有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是．
④用鉑做電極電解H₂SO₄的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式．
元素B的基態(tài)原子外圍電子排布圖．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型名稱是．
（4）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又π鍵  D．極性鍵  E．非極性鍵
（5）A，B，C三種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）．
B的氫化物的VSEPR模型是，表示C的液態(tài)氫化物中存在的氫鍵．

（1）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25℃時，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（2））若100℃時，K_W=10^-12，則100℃時pH=11的Ba（OH）₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1：9混合充分反應(yīng)后pH=；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．
該溫度下水的離子積為．該溫度下氯化鈉溶液的pH為；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為．

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為．

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�