X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式；
（4）檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡單離子常用的試劑是；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是．

如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為mL．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)�甲離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（　　）（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項(xiàng)	試劑丙	甲離子	乙離子
A	Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸	SO42-	SO32-
B	稀鹽酸、品紅溶液	SO32-	CO32-
C	硫氰化鉀溶液，氯水	Fe2+	Fe3+
D	稀氨水	Ag+	Al3+

下列敘述正確的是（　�。�

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）要用0.92mol?L^-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是．
（5）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
（6）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：．

實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）．
①500mL量筒�、跓�杯　③1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶　⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是（選填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E．容量瓶使用前未干燥，內(nèi)有少量的蒸餾水
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水     
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究，請按要求完成下列探究報(bào)告．
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計(jì)算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁ mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂ mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積為mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖2所示：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．
（2）樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比為．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）填寫表中空格

儀器	加入試劑	加入試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C
D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是．

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂?xMgCO₃]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)   驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)   論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃	安靜燃燒， 火焰呈淡藍(lán)色	氣體成分為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量		白色不溶物中含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量   稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO32- 離子

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是．
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是；白色不溶物的化學(xué)式為．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為了測定水解的程度，所需的下列試劑是：①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu（OH）₂懸濁液； ④碘水；⑤BaCl₂溶液（　�。�