某溶液中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
②滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
④加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐漸滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論不正確的是（　�。�

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�（填元素符號(hào)）
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有鍵．

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子	Na+     H+     Ba2+
陰離子	OH-    CO32-    SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：X．
（2）B溶于水后的電離方程式為鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：B與C反應(yīng)至溶液呈中性：．

甲、乙、丙、丁四種可溶性電解質(zhì)，它們?cè)谌芤褐须婋x出的陰、陽(yáng)離子分別是以下兩組離子中的各一種（每種離子只出現(xiàn)一次）．

陽(yáng)離子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO42-、NO3-、OH-

現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，當(dāng)將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；將丙、丁兩溶液適量混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，丙過(guò)量時(shí)沉淀溶解；甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的沉淀A，其式量大于200而小于300．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）推斷出四種電解質(zhì)的化學(xué)式：甲，乙，丙，丁．
（2）寫(xiě)出沉淀A的一種重要用途．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖1中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是，
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是，容量瓶應(yīng)使用的是．（在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該．
A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中         
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制         
D．直接貯存于容量瓶中
（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L^-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．無(wú)影響，在下面的橫線上填相應(yīng)序號(hào)）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2～3次
③定容時(shí)俯視．

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖所示：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是；
（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A；步驟②生成沉淀I．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是．

CaO循環(huán)吸收CO₂法是一種常用的技術(shù)，在降低溫室氣體CO₂排放中具有重要的作用，其原理為CaO先與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)生成的CaCO₃加熱使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO來(lái)吸收CO₂，如此循環(huán)下去．某研究小組在體積相同的密閉容器中，各充入28gCaO和足量含CO₂的混合氣體（其他成分不與CaO反應(yīng)）研究得溫度和顆粒直徑對(duì)CaO吸收CO₂活性（即CaO轉(zhuǎn)化率X）的影響如圖所示．依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變       
B．密閉容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中固體質(zhì)量不變        
D．消耗5.6gCaO的同時(shí)生成10.0gCaCO₂
（2）743℃時(shí)，CaO轉(zhuǎn)化率X顯著下降的原因是，CaO吸收CO₂反應(yīng)最適合的溫度為
（3）若用單位時(shí)間內(nèi)密閉容器中固體質(zhì)量增重量來(lái)表示反應(yīng)速率，則顆粒粒徑為20μm的CaO從反映開(kāi)始至5分鐘時(shí)平均速率為．
（4）實(shí)驗(yàn)表明CaO吸收CO₂的活性隨循環(huán)次數(shù)增多而降低，結(jié)合題給信息分析其原因是．
（5）反應(yīng)氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）對(duì)CaO吸收CO₂特性也有一定的影響，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫(huà)出φ（CO₂）=25%時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)．