某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）如圖1探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．
（1）用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂懸濁液的注意事項是．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是．若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是（填寫編號）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）若M的成份可表達為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減少了n g，則Fe_XO_Y中

x

y

=．

高錳酸鉀廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑．常見的制備流程如下：

已知：a．3MnO₂+KClO₃+6KOH═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
b．3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
請回答下列問題：
（1）步驟①中反應所選用的坩堝不能用．
A．石英坩堝    B．鐵坩堝    C．瓷坩堝     D．石墨坩堝
（2）步驟③通CO₂的目的是為了調節(jié)溶液的pH，能否改用氯化氫（填“能”或“否”），原因是．
（3）步驟④中抽濾得到的固體是．
（4）抽濾裝置主要由、安全瓶、抽氣泵和布氏漏斗四部分組成，該實驗中抽濾時能否用濾紙？（填“能”或“不能”），理由是．
（5）從濾液⑤得到高錳酸鉀的后續(xù)操作步驟是．

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表

元素	相關信息
X	X存在質量數為24，中子數為12的核素
Y	Y的單質是常用的半導體材料
Z	Z的單質是一種不溶于水的淡黃色固體，易溶于CS2
W	價電子排布式3d104s1

（1）X、Y、Z、W中屬于主族元素，且原子半徑最小的元素在周期表中的位置是．
（2）Y原子的最外層電子排布式是；Y的最高價氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是．
（3）與X同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）．
（4）X、Y的最高價氧化物中熔點較高的是（填化學式）．
（5）根據W的價電子排布式，推出W的氧化物有2種，其化學式分別是；將一種氧化物加入稀硫酸中，溶液變藍色，且析出紫紅色固體，寫出有關的離子方程式．

人類活動產生的CO₂長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．
（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖1：
①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為．
②工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應包括和 H⁺+HCO₃?═CO₂↑+H₂O
（3）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．
（4）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）△H，控制一定條件，該反應能自發(fā)進行，即△H0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO₂、2mol CH₃OH，CO₂的轉化率與反應時間如圖4所示，在反應過程中加壓．若t₁時容器體積為1000ml，則t₂時容器體積為ml．

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二酯實驗操作流程如下：

①向三頸燒瓶內加入30g 鄰苯二甲酸酐16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時．升溫至140℃，攪拌、保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應時加入濃硫酸的作用是．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是．判斷反應已結束的方法是．
（3）反應的第一步進行得迅速而完全．第二步是可逆反應，進行較緩慢，為使反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向進行，可采取的措施是：．
A．增大壓強  B．增加正丁醇的量  C．分離出水  D．增加催化劑用量
（4）操作X中，應先用5% Na₂CO₃溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉．若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）：．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是．
（6）用測定相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質量通常采用的是．

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	該單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置；C單質與強堿溶液反應的離子方程式是．
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是．
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中加入足量金屬A，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是．
（3）已知化學反應 A+2E⁺=A²⁺+E₂能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E⁺的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池．請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性A³⁺＞I₂）
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應      
b．A³⁺ 與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^- 使I^-的氧化性減弱    
d．A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

x、Y、Z、W、Q是原子序數小于36的常見元素，其相關信息如下表

元素	相關信息
X	X原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍
Y	Y與X同周期，其基態(tài)原于占據s軌道的電子數與占據p軌道的電子數相同
Z	Z是X的同族相鄰元素
W	原子序數為29
Q	Q與Z同周期，且在該周期所有元素中原子半徑最大

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是．X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的（填“強”或“弱”），XY₂與ZY₂中硬度較小的是（填化學式）．
（3）寫出工業(yè)上用ZY₂與X反應制備Z單質的化學方程式．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：．X、Y、Q可以按1：2：1形成一種二元弱酸鹽，寫出該鹽水解的離子方程式：．

A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式為：．
（1）寫出A和NaHCO₃溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H₂SO₄存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖：所示，
①寫出B的結構簡式；
②等物質的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為．
（3）D與B為同分異構體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應，能與Na與NaOH反應，等質量D消耗Na、NaOH物質的量之比為2：3，則D可能結構簡式為．
（4）1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質量相等，且1mol C能和1mol Na完全反應，寫出含碳原子數最少的C的結構簡式．A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應，寫出該反應的化學方程式：．

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧濃硫酸，
請回答下列問題（用序號）：屬于電解質的是，溶于水后形成的水溶液能導電的是．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做．

某有機物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質量分數約為41.6%，
請結合下列信息回答：
①A可與NaHCO₃溶液作用，產生無色氣體；
②1mol A與足量金屬鈉反應生成H₂ 33.6L（標準狀況）；
③A可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
（1）A的分子式是；
（2）A中含氧官能團的名稱是；
（3）A的結構簡式．