甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）．
A．c （ H₂ ）減少                 
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加         
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)

n(O2)

n(CH3OH)

=0.25時(shí)，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為；
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，Co³⁺做氧化劑消除水中的甲醇．實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式．

已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺ K₂Cr₂O₇為橙色，K₂CrO₄為黃色．
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液，然后按下表步驟操作，填寫(xiě)溶液顏色變化
（1）填表

編號(hào)	1	2
步驟	滴加3～10滴濃硫酸	滴加10～20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液

（2）由上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．．

兩種金屬混合物30g，投入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后生成氣體0.5mol，則混合物中的兩種金屬為（　�。�

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：
（1）Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH₂OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）中的-OH不能被氧化．

A中只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，峰面積之比為1：3：6，且D中不含甲基，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)是．
（2）寫(xiě)出D的分子式．
（3）下列有關(guān)A～G的說(shuō)法正確的是．
a．每個(gè)A分子中含有官能團(tuán)的數(shù)目為4個(gè)  b．B中所有官能團(tuán)均發(fā)生反應(yīng)生成C
c．C生成G只有1種產(chǎn)物               d．G存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
（4）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，芳香族化合物H的同分異構(gòu)體共有種，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，且1mol H與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，寫(xiě)出其中任意一種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體．
（2）往冷卻后的固體殘?jiān)�中加入足量的稀鹽酸，固體殘?jiān)�全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷：該固體一定含有，一定不含有，可能含有．

可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?cC（氣）+fD（氣）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

以A：HOCH₂CH₂C（CH₃）₂CHO為原料，某藥物中間體合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）

回答下列問(wèn)題：
（1）1mol A完全燃燒要消耗mol氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成mol氫氣．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的類(lèi)型：；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)①、②的目的是．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．含有-C（CH₃）₃．

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是（用字母表示）
A、燒杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取KOH固體的質(zhì)量為 g，
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需檢驗(yàn)容量瓶，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）．
A 冷卻  B稱(chēng)量  C洗滌  D定容  E溶解  F搖勻  G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“有、無(wú)”） 影響．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出步驟②、③中的離子方程式
②，③．

有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，即：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)為，推測(cè)其能發(fā)生的反應(yīng)為；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化學(xué)方程式為；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)；
（4）經(jīng)紅外光譜測(cè)知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl₃溶液有顯色反應(yīng)．
①寫(xiě)出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②寫(xiě)出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有種．