將一包有鐵屑，鋅屑和銅屑均勻混合成的金屬分成兩等份，把其中一份加到足量的稀硫酸中，放出氫氣4.48L，剩余的未溶金屬屑在加熱時(shí)溶于濃硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體2.24L；將另一份的金屬屑全部跟足量熱的濃硫酸反應(yīng)，放出二氧化硫7.84L．求這包混合金屬屑的質(zhì)量（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

I．某化學(xué)興趣小組利用蔗糖、氯化銨、熟石灰和硫酸四種藥品，按圖甲所示方案從含F(xiàn)e³⁺和Al³⁺的AgNO₃廢液中提取銀．

（1）氣體B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）操作I的名稱(chēng)為，該操作要用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
（3）溶液D與F反應(yīng)的離子方程式為
II．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，該反應(yīng)的離子方程式為
（2）在150℃時(shí)，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（NH₄）₂Cr₂O₇═CrO₃（綠色固體）+4H₂O+N₂↑但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示裝置，探究副反應(yīng)的生成物．
①加熱前，該同學(xué)先打開(kāi)活塞K向試管中通一會(huì)兒N₂，其目的是
②裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，連接a、b，關(guān)閉活塞K，加熱使反應(yīng)發(fā)生．一段時(shí)間后，觀察到試管中固體變?yōu)榫G色，裝置A中出現(xiàn)紅褐色沉淀，且整套裝置內(nèi)的氣體始終為無(wú)色．據(jù)此判斷：副反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：
A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．

	…	E	A	B
C	…				D

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨     ②溫室效應(yīng)　　�、酃饣瘜W(xué)煙霧 　　�、艹粞鯇悠茐�
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式．
（7）若在D與F組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負(fù)極的反應(yīng)式為．

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂ O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述各步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：；在濾液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為：
（2）第②步中生成沉淀X的化學(xué)方程式是：
（3）第③步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
（4）第④步過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象是：
（5）若鋰元素在轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)損失，在某次回收過(guò)程中將濾液B稀釋為V₁mL，時(shí)，測(cè)得其PH=1，第④步加入的Na₂CO₃為a g，濾液C需要加入V₂mLbmol?L^-1的H₂SO₄溶液后才能達(dá)到中性．則該次回收得到的Li₂CO₃為mol．（只需列算式，不必化簡(jiǎn)）

有X、Y、Z三種元素，且X、Y為短周期主族元素，已知：①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX₂化合物，則ZX₂的電子式，其中含有的化學(xué)鍵有．
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是．
此液體具有的性質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．該分散系不能穩(wěn)定存在，放置一會(huì)兒之后有沉淀產(chǎn)生
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是．
①常溫下，將20mL0.1mol?L^-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，則V20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V₁mL與V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V₁與V₂的關(guān)系滿足
A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂     C．V₁=V₂    D．以上均有可能
（4）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式．

為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打開(kāi)B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）甲同學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是．
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是．
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H₂O₂＞SO₂．
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂沒(méi)有明顯變化．提出假設(shè)：
觀點(diǎn)1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H₂SO₃
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是．
（4）通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

Ⅰ．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：
2NaClO₃+4HCl=2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取ClO₂．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：．

②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因．
（3）ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為．