金屬活動性順序中氫之前的金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成和；金屬越活潑，反應(yīng)．
例如：
（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）Fe與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示，其中A、D、F電離產(chǎn)生的陽離子均為K⁺．另有甲、乙、丙三種固體，它們分別是鐵粉、銅粉和Cu（OH）₂固體中的某一種，它們與A、B、C、D、E在常溫下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

陽離子	Cu2+、K+、Fe2+、H+
陰離子	SO42-、OH-、NO3-

①固體乙+B溶液→E溶液+氫氣
②固體甲+B溶液→C溶液+水
③A溶液+C溶液→固體甲+D溶液
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲，乙，F(xiàn)．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)③．
（3）用題目所涉及到的物質(zhì)表示丙→C的化學方程式．

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是（填選項代號）．

（5）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下mL O₂才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是．
甲：銅

濃硝酸

硝酸銅
乙：銅

稀硝酸

硝酸銅
丙：銅

氯氣

氯化銅

硝酸

硝酸銅
丁：銅

空氣

氧化銅

硝酸

硝酸銅．

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取100mL 溶液三份進行實驗．
①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加熱，收集氣體0.896L（標準狀況）；
③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是，它們的物質(zhì)的量濃度分別是．
（3）試確定K⁺是否存在？，判斷的理由是．

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₃； 裝置Ⅳ中的試劑可以是．
A.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液
D.0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂ E.0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
下實驗：

操作步驟	預期實驗現(xiàn)象	預期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入     ．		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．	產(chǎn)生藍色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)=（精確到0.1%）

新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．
Ⅰ．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖甲：
（1）FeCl₂?nH₂O固體加熱脫水通常要通入．
（2）生成納米級Fe的化學方程式為．
Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe₃O₄．甲同學用圖乙所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證固體產(chǎn)物
（3）B中收集到的氣體是（填名稱），C裝置的作用是．
（4）乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	將反應(yīng)后得到的黑色粉末（假定均勻）取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②	向上述溶液中滴加幾滴KSCN溶液，震蕩	溶液沒有出現(xiàn)紅色

乙同學認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學認為該結(jié)論不正確，他的理由是（用離子方程式表示）．
（5）丁同學稱取5.60g Fe粉，反應(yīng)一段時間后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗0.08mol FeCl₃．丁同學實驗的固體產(chǎn)物為．

現(xiàn)在有四瓶溶液，分別是NaHCO₃，NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？A加入B中有氣體產(chǎn)生；A加入C中有氣體產(chǎn)生；D加入A中有沉淀產(chǎn)生；D加入C中有沉淀產(chǎn)生．則
（1）A，B，C，D；
（2）寫出A與C的離子反應(yīng)方程式；
（3）寫出A與D的離子反應(yīng)方程式．

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，（1）可以判斷出混合物中肯定含有；
（2）肯定沒有的是；
（3）不能確定的是．

現(xiàn)有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃四種溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
（1）	A+B	無現(xiàn)象
（2）	B+D	有氣體放出
（3）	C+B	有沉淀生成
（4）	A+D	有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空：
（1）A、B、D三瓶溶液分別是：（用化學式表示）A   BD
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（4）說明A和B 不發(fā)生反應(yīng)的理由：．

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體 H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學方程式．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    ①D+鹽酸．②B+水．