在學(xué)習(xí)離子共存時(shí)，某同學(xué)對(duì)“Fe³⁺和I^-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實(shí)驗(yàn)：將一定量的KI溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液相混合，得到混合液A．
查閱資料可知：
Ⅰ．在酸性條件下，不考慮I₂與水發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．硫酸銀能溶解在稀硝酸中．
（1）初次探究：驗(yàn)證反應(yīng)的存在
①取少量混合液A于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入適量的CCl₄，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，說明混合液B中肯定含有的金屬離子是．
（2）后續(xù)研究：分析反應(yīng)物的剩余情況
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：．
假設(shè)2：KI有剩余
假設(shè)3：KI和Fe₂（SO₄）₃均無剩余
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟2、3以及對(duì)應(yīng)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀H₂SO₄、稀HNO₃、0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液、3% H₂O₂溶液、淀粉溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1	將上述混合液B分置于試管1、試管2中．
步驟2	往試管1中滴加   ，觀察．
步驟3	往試管2中滴加   ，觀察．

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③銀；④蔗糖；⑤醋酸；⑥熔化的KNO₃；⑦CO₂，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．
（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．
（5）以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是．

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉和水反應(yīng)
（2）寫出鈉放入FeCl₃溶液中
（3）制取漂白粉．

下列敘述正確的是（　　）

現(xiàn)有下列13種物質(zhì)：①H₂0、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H₂S0₄、⑥Ca（OH）₂、⑦CuSO₄?5H₂0、
⑧碘酒、⑨C₂H₅0H、⑩NaHC0₃?CH₃COOH、?NH₃?H₂0、?NH₃    其中，屬于混合物的是（填序號(hào)；下同）；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機(jī)物的是；屬于非電解質(zhì)的是．

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量約等于（　　）