向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進行如下操作，結論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結論
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯橙紅色	原溶液中有Br-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
D	滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有CO32-

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

下列實驗描述正確的是（　　）

生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調節(jié)pH的過程）．

（1）二次浸出時加入的X的化學式是，濾液D應該和濾液A、B、C中的濾液合并．
（2）第一次凈化時加入BaCl₂的作用是．
（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是．
（4）請用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用．
（5）已知SOCl₂是液態(tài)化合物，沸點是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl₂，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體．工業(yè)上常用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合共熱來制取無水氯化鋅，這種制法可行性的原因是．

（1）1.204×10²⁴個水分子，用物質的量來表示，為 molH₂O．
（2）5mol的CO₂與8mol的H₂的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是
（3）在標準狀況下，2molCO₂的體積為 L，質量g．
（4）在400mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶質的質量是．此溶液中H⁺的物質的量濃度為，SO₄^2-的物質的量濃度為．

下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（　�。�

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽
（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是．
（2）鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，（還含少量鐵及其氧化物）．已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子在該實驗條件下生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.0	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

則Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp=．
（3）實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①往濾液中加入適量30% H₂O₂使其充分反應，再次加入H₂O₂的目的是（用離子方程式表示）：；②；③過濾；④；⑤過濾、洗滌、干燥、灼燒．

黑火藥爆炸反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，在該反應中，氧化劑是（　�。�
①C   ②S   ③K₂S     ④KNO₃     ⑤N₂．

下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�

下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�