下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的一組是（　　）

A．化學(xué)常識	B．化學(xué)與食品
?空氣的主要成分--氮氣和氧氣 ?硬 水 和 軟 水--可用肥皂水來檢驗	?甲  醛--浸泡肉類食品，以防變質(zhì) ?工業(yè)鹽--用來腌制涼果、酸菜等食物
C．化學(xué)與生活	D．化學(xué)與能源
?人體缺鐵--會引起貧血癥 ?化纖織物、純毛織物--用灼燒聞氣味來鑒別	?沼氣、酒精--生物能源，可再生能源 ?石 油、煤--化石能源，不可再生能源

若CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol，則CuSO₄的物質(zhì)的量為．

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B．C	A．C	A．D	C．D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，丙物質(zhì)的化學(xué)式為，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為．
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則戊與己按物質(zhì)的量3：4反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為．
（5）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA₃-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式；在t₂時所得溶液的H⁺濃度約為．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�

Fe（OH）₃膠體的制備實驗：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液，稍煮沸．實驗的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
制備得到的Fe（OH）₃膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是．

某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損．由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究．部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純（CP）　品名：硫酸，化學(xué)式：H₂SO₄  相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98g/cm³．
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c（H⁺），若c（H⁺）=36.8mol?L^-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定．具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積．
請回答下列問題：（1）乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是
（2）乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO

2- 4

完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)．在實際中，洗滌沉淀的操作方法是；，
設(shè)計簡單實驗檢驗SO

2- 4

是否完全沉淀：
（3）在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是；達到滴定終點的標(biāo)志是．
（4）丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：，

實驗序號	硫酸體積	NaOH溶液體積	NaOH溶液濃度
①	5.00mL	35.65mL	5.00mol?L-1
②	5.00mL	39.65mL	5.00mol?L-1
③	5.00mL	35.55mL	5.00mol?L-1

通過計算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？（填“相符”或“不相符”），理由（計算步驟）是．

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol?L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是．
（5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是．副產(chǎn)品A的化學(xué)式是．

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下 實驗．
實驗I：制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去） 實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 （65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+4H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
實驗II：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100．OmL的水溶液，
②取25．OOmL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄ 的體積為1O．OOmL．回答下列問題_：
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）計算x=．
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是．
實驗III：草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂0），100℃開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H₂O CO和C0₂．請用如圖2中提供的儀器及試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣 中有H₂O CO和CO₂，（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）．
回答下列問題：
（6）儀器裝置按連接順序為
（7）儀器B中無水硫酸銅的作用
能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是．

現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g，加入過量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后過濾的沉淀0.2g，若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)在標(biāo)況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣？