用1圖所示的I和II裝置組合、I和III裝置組合可以進行相關(guān)實驗（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用I和II裝置或I和III裝備組合，實驗前檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾打開分液漏斗的
活塞看一下；
（2）在I和II裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，放開f后，給燒瓶加熱
一段時間后c中的現(xiàn)象是，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）在I裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有減刑，最好應(yīng)選用（填“II”或“III”）裝置與其組合，原因是．
（4）在I裝置中，若a為可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四種陽離子的溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f有，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)于如圖2，則a溶液中含有的陽離子有，其陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（5）在如圖2中A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是．

某同學(xué)對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗 編號	KclO3（g）				產(chǎn)生氣體（mL）	耗時 （s）
		化學(xué)式	質(zhì)量（g）	實際回收
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為．

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→．
（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KCIO₃的分解率為%（保留一位小數(shù)）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填化學(xué)式），可用試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．
（6）研究表明“在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積（單位質(zhì)量表面積）可提高化學(xué)反應(yīng)速率”．請設(shè)計驗證此結(jié)論的實驗方案：．

某化學(xué)小組欲探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模禾骄咳�種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化．
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣．
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

實驗編號	預(yù)期的轉(zhuǎn)化	選擇的試劑	實驗現(xiàn)象	結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）
①	S→SO2	硫磺、 氧氣		--
②	SO2→S	二氧化硫、 硫化氫	---	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
③	SO2→H2SO4	二氧化硫、 氯水	氯水退色
④	H2SO4→SO2		--

問題討論：從三種價態(tài)（0、+4、+6）硫元素間的相互轉(zhuǎn)化還可得到規(guī)律：當(dāng)硫元素處于最低價時只有還原性，處于最高價時只有氧化性，處于中間價時既有氧化性、又有還原性．
（3）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：（填序號）
A．Cl₂      B．Na      C．Na⁺      D．Cl^-      E．SO₂．

A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個s電子，B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，B、C、D屬于同周期且相鄰，E原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個電子．
（1）1molABC分子中含有σ鍵的數(shù)目為
（2）BCD三種元素第一電離能由大到小的順序為
（3）寫出BCD^- 離子的兩種等電子體的化學(xué)式
（4）E²⁺離子的核外電子排布式為
（5）E晶體屬于六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則P點原子被個晶胞所共用．

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子
（2）E的基態(tài)核外電子排布式為，F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價電子排布式為．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是．（用化學(xué)式表示）；A、B、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是．（用化學(xué)式表示）
（4）A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是，（用元素符號表示）以上六種元素電負性最強的是．（用元素符號表示）

某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是，其作用是
（2）裝置C的作用是
（3）裝置D中黑色固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實驗不相符的兩個問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍色，繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海�液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨�固體．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請回答：
（1）寫出灰白色固體化學(xué)式
（2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO₄溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的、性質(zhì)，其中氣體與KMnO₄溶液反應(yīng)離子方程式：
（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度（填“會”或“不會”）變稀，因此（填“會”或“不會”）出現(xiàn)反應(yīng)自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

小明很喜歡化學(xué)實驗課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進他的化學(xué)課堂．
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請你一起完成：
①鐵不同價態(tài)的物質(zhì)各寫一種（并標(biāo)出鐵元素的化合價）：、、
②寫出一個他們之間相互轉(zhuǎn)化（含三種價態(tài)）的化學(xué)方程式：
（2）實驗室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L ^-1 FeCl ₃ 溶液、0.1mol?L ^-1 FeCl ₂ 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe ²⁺、Fe ³⁺ 的氧化性、還原性．
根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，小明說 Fe ²⁺ 既有還原性又有氧化性； 為證實自己的假設(shè)，請你和小明一起設(shè)計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
探究 Fe 2+ 具有還原性
探究 Fe 2+ 具有氧化性

（3）小明家有一瓶近無色的補血劑，請你設(shè)計一個實驗方案，檢驗其中鐵元素的價態(tài)．．

把100mL 0.1mol/L的Al₂﹙SO₄﹚₃溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚₂溶液混合，可生成沉淀的質(zhì)量為．

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Q分屬不同周期且價電子數(shù)之和為13，Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，其第一電離能I₁（Y）＜I₁（R）＜I₁（Z），Y原子的基態(tài)原子核外有4個原子軌道填充了電子，Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7：1．請回答下列問題：
（1）Q元素在周期表中位于第族，Q²⁺離子中未成對電子數(shù)目為．
（2）Y、Z、R三種元素的電負性從大到小的順序是．（填元素符號）
（3）Y與X形成的YX₃⁺的中心原子雜化軌道類型為sp²雜化，其空間構(gòu)型是．
（4）Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q（YR）₅，上述變化過程中斷裂的化學(xué)鍵是．
（5）Cr（鉻）原子與Q原子的第一至第三電離能如下表：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3
Cr	653	1592	2987
Q	759	1561	2957

比較兩元素的I₁、I₂可知，氣態(tài)Cr⁺再失去一個電子比氣態(tài)Q⁺再失去一個電子來得難．對此，你的解釋是：．