已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，Na₂S₂O₃=2Na⁺+S₂O₃^2-
（1）甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10ml）：

實驗編號	實驗溫度	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

Ⅰ．寫出以上反應的離子方程式．
Ⅱ．探究H₂SO₄的濃度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1molNa₂S₂O₃ 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應的離子方程式是．

實驗室用Na₂CO₃固體粉末配制400mL0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量gNa₂CO₃固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③將所得溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）在上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①定容時，俯視刻度線，所配得溶液的濃度；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．所配得溶液的濃度．

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻

灼燒

海藻灰

浸泡

懸濁液

①

含I^-的溶液

②

適量Cl2

含I₂溶液

③

I₂的有機溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①③．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學方程式（I^-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過操作．

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對應的操作規(guī)范的是（　�。�

下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）

實驗室需要配制230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平；
其實驗步驟為：①計算；②稱量；③洗滌，振蕩；④溶解，冷卻；⑤搖勻；⑥定容；⑦轉(zhuǎn)移．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的儀器是．
（2）本實驗操作步驟的正確順序為．
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g
（5）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌．
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液．
③未冷卻至室溫就注入定容．

有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸 mL．
（2）從上述儀器中，選擇適當?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序（不重復），其編號排列是
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
（4）若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水
⑤定容時俯視觀察液面．

配制一定濃度的NaOH溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有幾個：（　�。�
①容量瓶中的原有蒸餾水未除去
②溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌
③定容時觀察液面俯視
④用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na₂CO₃
⑥用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
⑦NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)．

A、B、C、D、E均為短周期元素，且子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物．請回答下列問題．
（1）C的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，其溶于水的過程中發(fā)生的反應為（用化學用語表示）：．
（2）B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）．
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是，其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：．
（4）如果用脫脂棉包住E₂D₂粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒，據(jù)此實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是：①生成氧氣，②是．

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式．
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應式為．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為．