X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于 區(qū)元素，
（2）XZ₂分子的空間構(gòu)型是，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計(jì)算式為 g/cm³．

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）C₂與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）用電子式表示BC₂的形成過程．
（5）由元素D和E構(gòu)成的9e^-微粒名稱是．
（6）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，由D₂和E₂構(gòu)成燃料電池，正極的反應(yīng)式為．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置；CE₃的結(jié)構(gòu)式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是（填物質(zhì)的化學(xué)式），該化合物的空間構(gòu)型為．
（4）ED₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED₂，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：．

下列元素的原子序數(shù)為5的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Y可以形成化合物YX₄，Z元素原子最外層電子數(shù)7，且Z元素的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為，化合物YX₄分子的電子式是化合物Y₆X₆分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）Z元素的單質(zhì)的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO₂）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題：
①寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有性．
②D元素在元素周期表中的位置為，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為．
③A、B、C、D四種原子半徑由大到小為（填元素符號(hào)）；四種離子半徑由大到小為（填離子符號(hào)）．

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="bbvqp7s" class='quizPutTag' contenteditable='true'>