在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g?cm^-3），得到的鹽酸的密度為b g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�

前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N³⁺的價(jià)電子排布式為3d⁵．
（1）X的元素符號(hào)為，N元素在元素周期表中的位置
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請(qǐng)寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）W的某黑色氧化物常于實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為．

下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）A為，電子排布式是；
（2）B的符號(hào)為；
（3）C的價(jià)電子排布式是；
（4）D為，價(jià)電子軌道表示式是；
（5）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="xzpd5fl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>