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科目： 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、中和HCl的物質(zhì)的量相同
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、NaOH溶液中c（H+）小
D、氨水中c（OH-）大

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科目： 來源： 題型：

如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
mol?L-1
K2=5.6×10-11
mol?L-1		K1=9.1×10-8 mol?L-1
K2=1.1×10-12
mol?L-1		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO、CO、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
 
．

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、28 g N60單質(zhì)（見如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目： 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH3）
 
．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時，c（OH-）
 
．
④加水稀釋，NH3．H2O的電離度
 
．

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH4+
B、84gNaHCO3晶體中含有 NA個 HCO3-
C、1molFe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA
D、64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成NA個NO分子

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科目： 來源： 題型：

IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr  下列說法正確的是（　�。�
A、在IBr中，碘和溴的化合價均為零
B、IBr與水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑
C、IBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2K+IBr=KI+KBr
D、IBr與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C、二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目： 來源： 題型：

如圖所示裝置，檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A、A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B、A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
C、A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D、A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

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科目： 來源： 題型：

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（　�。�
A、X：3s23p1  Y：3s23p5
B、X：2s22p3  Y：2s22p5
C、X：3s23p1  Y：3s23p4
D、X：3s2  Y：2s22p3

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科目： 來源： 題型：

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DZnFeCuCl2
A、AB、BC、CD、D

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