實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣，最好的方法是（　�。�

為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于50mL密度為1.1g/cm³的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為；
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是．
（4）過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為．

（1）離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除離子的干擾，請(qǐng)思考：欲驗(yàn)證某溶液中是否含有SO₄^2-離子，所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）、．
（2）欲驗(yàn)證某溶液中是否含有Cl^-，所加試劑為（寫化學(xué)式）、．
（3）使用容量瓶必須先進(jìn)行，具體操作：．

為了測(cè)定2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（2）假設(shè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動(dòng)（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中．?

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1 mL蒸餾水
E	0.5mL	20	V2 mL蒸餾水

（1）完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₂=；
（2）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)和．
（3）甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，
你猜想還可能是；
Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問題
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是；
（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO₂來表示反應(yīng)的速率，需要儀來記錄數(shù)據(jù)．

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素的符號(hào)：C；E．
（2）化合物A₂D的電子式為．
（3）元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是．
（4）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式．
（5）寫出符合X₂Y₂的物質(zhì)在MnO₂催化作用下生成D單質(zhì)的方程式．