把一定物質(zhì)的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應后得到ag溶液，把與鈉物質(zhì)的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應后得到bg溶液，則a、b的關(guān)系是（　�。�

用AgNO₃溶液和NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別反應時，若把同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中的Cl^-全部沉淀下來，所需AgNO₃溶液的體積比是，若把同體積的三種溶液中的Cl^-全部沉淀下來，所用AgNO₃溶液的體積相同，則此三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為．生成沉淀的質(zhì)量比為．

某一定量的氣態(tài)烷烴在氧氣中完全燃燒生成a mol二氧化碳和b mol水，則下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定
Z	無最高正化合價，其最低負化合價為-2
W	存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
R	位于周期表第13列
P	與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸

（1）R在元素周期表中的位置為；以上元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）．
（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：；B能與H⁺結(jié)合成Y₂H₅⁺，則Y₂H₅⁺的結(jié)構(gòu)式為：（補充完整）．
（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
晶體類型
熔點/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（用化學式表示）．
（5）P的單質(zhì)易溶于XP₄中，理由是：．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為．
（2）Q元素在元素周期表中屬于區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為．
（3）RY₂的電子式為，Z³⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）RQ₂Y₂的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為g．
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z₂Y₇^2-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z³⁺等物質(zhì)．該反應的離子方程式為．

同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（　　）

原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）B元素的名稱為．
（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為和；分子空間構(gòu)型分別為．
（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式．
（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是（寫元素符號表示）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是（寫元素符號）．
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）．
（7）C與A形成的化合物屬于晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為．（用化學式表示大小關(guān)系），原因是．

已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是，其分子的立體結(jié)構(gòu)是．
（2）Y的最高價氧化物晶體類型是晶體．X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）．
（3）如圖a是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為．（圖中實心球表示W(wǎng)元素）
（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖b，有關(guān)它的說法正確的是（填字母）．
A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第周期族，BC₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于晶體．