小蘇打（NaHCO₃）是食品工業(yè)中一種應用最廣泛的疏松劑．資料顯示，小蘇打在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
某化學興趣小組同學為了對潮濕空氣中久置的小蘇打樣品進行分析，稱取一份31.4g，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2g，領取一份相同質(zhì)量的樣品，逐滴加入稀硫酸至沒有氣泡產(chǎn)生為止，共收集到氣體7.28L（標況）．通過計算回答：
（1）加熱后得到的21.2g固體是（填化學式）；
（2）每一份樣品中原有的NaHCO₃的質(zhì)量是；
（3）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

為了比較①H-OH，②CH₃COOH，③CH₃CH₂-OH，④H₂CO₃，⑤苯酚五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性順序，某課外活動小組設計了如下表所示的實驗方案．請你利用有關實驗儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實驗方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實驗中所需儀器自選．

實驗步驟和操作	實驗現(xiàn)象	結論（-OH上氫原子活動性順序）
（1）五種物質(zhì)各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴	②④變紅，其它不變	②、④＞①、③、⑤
（2）
（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液	⑤由渾濁變澄清	⑤＞①、③
（4）

（5）通過以上實驗比較，從而得出這五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性由強到弱的順序為（填序號）

實驗：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有、．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→→→d（填接口代號）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
（1）某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是，用化學方程式表示氣體變色的原因是；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是（用化學用語和必要文字說明）．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
①下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越．
③某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=（可用分數(shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導H⁺，則其陽極反應式是；陰極反應式是．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是；寫出選用物質(zhì)的化學式：A，B，C；
其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應的離子方程式為；
（2）乙同學的實驗原理是；寫出B處的離子方程式：．

【化學--選修5有機化學基礎】
I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：RCH₂COOH

Cl2

紅磷(少量)

，+RCl→+NaCl
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應生成 2.24LCO₂（標準狀況），A的分子式為．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應的化學方程式：．
（3）D的官能團的名稱為； b所代表的試劑：．
（4）C+E→F的反應類型為．  F的結構簡式：．
（5）C發(fā)生消去反應的產(chǎn)物G有多種同分異構體，符合下列所有條件的結構有種．（不考慮順反異構）
①與G具有相同官能團    ②能發(fā)生銀鏡反應     ③結構中只有一個甲基．

我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為，寫出其分子中兩種含氧官能團的名稱、．
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是，④⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是．
（3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）．
①屬于芳香族化合物；      
②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
③在銅催化下與O₂反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
（4）寫出②→③的化學方程式．
（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物．請結合上述合成路線及下面所給的反應：

ROH+SOCl₂→RCl+HOSOCl
請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式．

A：、B：、C：、D：．

肉桂醛F（分子式為C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

（1）E中含氧官能團的名稱為：、．
（2）肉桂醛F的結構簡式為：．
（3）反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是．
（4）A分子的核磁共振氫譜有個吸收峰．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
③，
④．
寫出有關反應的類型：②⑥．
（6）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構體有種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

已知：H₂C₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄混合發(fā)生反應：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．某同學根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設計實驗測定反應速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結論正確的是（　�。�

實驗編號	燒杯中所加的試劑及其用量（mL）				加入少 量固體	溶液褪色 時間（s）
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	30.0	20.0	30.0	20.0	無	1.8
2	15.0		15.0	10.0	無	3.6
3	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
4	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

NaHSO₄可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃．完全消耗時即有I₂析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素．
（1）寫出NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液反應生成I₂的離子方程式：．
（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：

實驗編號	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/℃	溶液變藍的時間t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	30	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=，b=．
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）．
①在30℃下，若溶液變藍時，I₂的物質(zhì)的量為nmol，則從反應開始至溶液變藍，IO₃^-的平均反應速率 mol?L^-1?s^-1（寫出表達式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：

（4）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減�。�課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：反應生成的SO₄^2-對反應起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應速率越快；
假設二：；
假設三：；
…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論

實驗小組利用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為．
（2）實驗小組通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄） 實驗裝置如圖所示，實驗時將（填儀器名稱）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：該實驗探究的是對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是（用實驗序號填空）．
①A：2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄．