某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中液體
Ⅰ	Cu，稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s），濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）儀器A的名稱是．
（2）實驗Ⅰ反應的離子方程式是．
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為．

Fe₂O₃具有廣泛的用途．甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO₃可以得到Fe₂O₃．為了進一步驗證此結論，他做了如表實驗：

實驗步驟	實驗操作
Ⅰ	取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫．
Ⅱ	取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
Ⅲ	向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．

由此甲同學得出結論：4FeCO₃+O₂ 

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe₃O₄，因為Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要選擇的試劑是（填序號）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀溶液）
（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認為丙同學持此看法的理由是．
（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO₃的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素．于是他設計了另一種由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入試劑：稀硫酸、（填名稱）和（填名稱）；再（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe₂O₃
（5）工業(yè)上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO₄溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO₃的質量分數(shù)為c%，可以簡化測量．某同學取含F(xiàn)eCO₃ c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被還原成Mn²⁺），最終消耗KMnO₄溶液c mL．假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a= g．（FeCO₃的摩爾質量為116g?mol^-1）

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是．
（2）虛線框內的裝置圖中所加試劑為，該裝置的作用．
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為：，離子反應方程式是，該反應屬于四種基本反應類型中的反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：．
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯比硫非金屬性強的是．
A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式．

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為．
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學方程式為．

某研究性學習小組探究FeSO₄的化學性質和用途．回答下列問題：
（一）利用下圖裝置探究FeSO₄的穩(wěn)定性和用途．（綠礬成分為FeSO₄?7H₂O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，說明FeSO₄固體分解生成了．
A．Fe₂O₃　　　　　B．FeO　　　　　C．SO₃ 　　　　　D．SO₂
（2）Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有SO₂氣體生成，涉及的化學方程式為，實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是．
（3）NaOH的作用是吸收SO₂氣體，請寫出反應化學方程式：．
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺還原性：
（4）證明FeSO₄有較強的還原性，完成下表步驟二及其現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗預期現(xiàn)象及結論
步驟一：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解．	\
步驟二：

（三）硫酸亞鐵用途探究
（6）缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是．

目前，我國石油資源緊張，大多數(shù)城市使用“乙醇汽油”．
（1）乙醇燃燒時，如果氧氣不足會有CO生成．用如圖所示裝置連接后驗證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．則按氣流從左到右，連接裝置的編號順序為．

編號	①	②	③	④
裝置

（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是．
（3）裝置①中所盛的是溶液，證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實驗現(xiàn)象是．
（4）裝置④中所盛的固體藥品是，它驗證的產(chǎn)物是．

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖甲所示的實驗裝置．試填空．

（1）請你寫出Cl₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應時的離子方程式；
（2）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體．現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取Cl₂．在此實驗中，E儀器的作用是；發(fā)生裝置B應選擇圖乙三種裝置中的（填序號）．
（3）某興趣小組探究SO₂氣體能否還原Fe³⁺，他們使用的藥品和裝置如圖丙所示：
①在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
能說明SO₂氣體能還原Fe³⁺方案是，原因是；
②B的作用是．氫氧化鈉溶液的作用是，發(fā)生的離子方程式是：．

《Nature》報道了我國科學家通過測量化石中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．回答下列問題：
（1）⁹Be和¹⁰Be（填字母）．
A．是同一種原子                B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學性質       D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出Be與NaOH溶液反應的化學方程式：．
（3）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請你設計實驗．
供選擇的藥品有：1mol?L^-1的硝酸溶液、1mol?L^-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol?L^-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如下（儀器可重復使用）：

在便于控制反應的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿，也可補充）：

儀器代號	所裝試劑	裝置作用
A	石灰石和   ．	制取CO2證明硝酸比碳酸強
C

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．以Mg（NO₃）₂為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙組：MgO、NO₂、O₂
丙組：MgO、NO₂、N₂丁組：Mg₃N₂、O₂
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定組的猜想一定不成立，理由是．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對其他小組猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法．
②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg（NO₃）₂固體共21.8g置于A中，加熱前通入N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O₂生成的依據(jù)是，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示）．根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想組結論是正確的．
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O₂，他的理由你認為可能是，如果需改進裝置，應該．
（4）據(jù)以上分析，Mg（NO₃）₂分解的化學方程式為．