下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　�。�

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

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的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為．（用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式：．

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，
則該化合物的空間構(gòu)型，A₂D的沸點高于BD₂的原因，
（2）比較B、D、E的原子半徑（用元素符號表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學(xué)成份．．

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄?H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用洗滌．
（7）測定MnSO₄?H₂O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為．

工業(yè)上設(shè)計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是．
③中X試劑為．
（3）④的離子方程式為．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為．若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和．

（1）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是．
（2）某分液漏斗中存在處于分層狀態(tài)的四氯化碳和水的混合物，請設(shè)計簡單的實驗方案說明水在上層還是下層，方案如下：
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，請寫出反應(yīng)的離子方程式：；
若病人患有胃潰瘍，則不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化稆的胃藥，用該藥后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．小蘇打（NaHCO₃）的水溶液與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：
（2）D組物質(zhì)包括（填化學(xué)式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�

（1）制普通玻璃的原料熔融后發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）形成硫酸型酸雨的化學(xué)原理是硫氧化物與水和氧氣的反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：二氧化硫與雨水，再被氧化成硫酸；
（3）近百年來故宮太和殿正門前的臺階上的大理石（主要成分是CaCO₃）盤龍雕刻被酸雨腐蝕嚴(yán)重，原理是（用離子方程式表示）．

環(huán)境保護(hù)部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，對生活垃圾分類投放，其中塑料袋、舊橡膠是屬于（　�。�