新型NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有關的說法不正確的是（　�。�

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般可采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，5min該反應達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則用H₂表示的5min內該反應的反應速率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．
③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH₃OH（g）發(fā)生反應I，達平衡時CH₃OH（g）的分解率是50%，求起始投入CH₃OH（g）的物質的量mol．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                        
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大       
D．再充入1mol CO和3mol H₂．

（1）25℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是．
（2）某溫時，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．若將此溫下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），混合后溶液pH=2，則a：b=；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為．

一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發(fā)生反應．
（1）生成了molSO₃，SO₂的轉化率為．
（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為mol．
（3）平衡時SO₂的濃度是mol/L．

為探究苯和溴的取代反應，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO₃溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為，．
（2）①中長導管的作用是．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應使用的儀器是．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是．
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是，b中的試劑是，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）①；②．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：
藥片

研碎后加入試劑1

靜置

溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

Vc

溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是、．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在實驗過程中有少量二價鐵被氧化
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性．
Ⅱ．乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．

（6）判斷實驗到達滴定終點的現(xiàn)象為．
（7）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為．

在我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀：
己同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀同時還有一種氣體；
丙同學訣為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子反應方程式為：；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，主要有三步操作，它們是；
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）圖1各裝置連接順序為→→．
（2）圖1裝置C中裝有的試劑名稱是．
（3）圖1能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是．
Ⅲ．（1）圖2各裝置連接順序為．
（2）圖2裝置C中堿石灰的作用是．
（3）圖2中若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S₂Cl₂粗品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2   △   .   2SCl2

設計實驗裝置圖如圖：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式：．E中反應的化學方程式：．
（3）C中的試劑是．
（4）儀器B的名稱是．F的作用是．
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是．
（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種），為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和．

下列說法正確的是（　�。�