將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是（　�。�

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是．

A、自燃物品      B、氧化劑     C、劇毒品     D、腐蝕品
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有，使用之前首先必須進(jìn)行．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL．
（4）稀釋時，一定要將 沿器壁慢慢倒入中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容時俯視溶液的凹液面
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線．

用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)將1mo1Cu₂S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、CuSO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案．
方案一：2.7g Al

100mL稀鹽酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀
已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L^-1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

某興趣小組對某溶液進(jìn)行了多次的檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示．請回答問題：

	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中，第次的結(jié)果肯定不正確．
（2）該小組成員進(jìn)行了如表實驗，進(jìn)一步確定溶液中存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，請將空格填充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗①   的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過量的③   溶液	檢驗SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加⑤   溶液	檢驗⑥   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

（3）在上述實驗的第一步中，不能將硝酸改為稀鹽酸．原因是．

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

向花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
A．蔗糖          B．硫酸鉀          C．高錳酸鉀          D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為
（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是
（在橫線上填寫缺少儀器的名稱）
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻  ③洗滌  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥轉(zhuǎn)移溶液  ⑦定容
正確的操作順序是（填序號）
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

（1）在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質(zhì)量為 g；若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L．
將下面的反應(yīng)用單線橋或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl₃溶液�、诘馑��、跭I溶液　④稀H₂SO₄�、莸矸廴芤�
Ⅰ所需試劑編號
Ⅱ?qū)嶒灢襟E、現(xiàn)象及結(jié)論．