X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．
（5）W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，通入2mol A₂和8mol B₂及固體催化劑，使之反應(yīng)，已知：A₂（g）+3B₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2AB₃（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時容積內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
（1）平衡時容器內(nèi)AB₃的體積分?jǐn)?shù)為．
（2）達平衡時，放出熱量為（填序號）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB₃和1mol B₂及固體催化劑，反應(yīng)達平衡時對AB₃的體積分?jǐn)?shù)判斷正確的是（填序號）
A．一定等于

1

4

          B．一定大于

1

4

C．一定小于

1

4

          D．可能大于或小于或等于

1

4

理由是：．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡時AB₃的體積分?jǐn)?shù)為

1

4

，且起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則充入A₂的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是．

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）盛放濃鹽酸的玻璃儀器的名稱是．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：接，接，
接，接．
（3）①飽和食鹽水的作用，②濃硫酸起的作用是．
（4）化學(xué)實驗中如果將Cl₂通入蒸餾水中，得到色的溶液，寫出反應(yīng)方程式．該溶液中含有多種微粒，其中，顯示顏色的微粒是（填微粒符號，下同），具有漂白性的微粒是，與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的微粒是，顯酸性的微粒是．
（5）①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是：；
②NaOH溶液的作用是：，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是．
（4）步驟Ⅳ中，在（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為．
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．為了將Mn²⁺降到1.0×10^-9mol/L，則c（Na₂S）至少是mol/L．

我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH₄Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH₄Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH₄Cl 單獨結(jié)晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為，反應(yīng)①的離子方程式為：．
（2）分別將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是，理由是．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有，
（4）寫出固體B的一種用途．

下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（　�。�

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（　�。�
①HCl+H₂O?H₃O⁺+Cl^-       
②AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH  
④碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中NH₄⁺+D₂O?NH₃?D₂O+H⁺
⑥HS^-的水解HS^-+H₂O?S^2-+H₂O⁺
⑦將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的水中：FeCl₃+3 H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展．其工藝流程如下：

已知：NR₃+HCl=NR₃?HCl，且NR₃?HCl易溶于有機溶劑
（1）制備小蘇打的化學(xué)方程式是：；操作①稱為；操作②稱為；
（2）過程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是：；
（3）在過程④中，回收有機胺的化學(xué)方程式是：；
（4）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：．

足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD₃ 的電子式為；
（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價）；在堿性溶液中X與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO₂氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．