將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL^-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為mol．
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．

某溫度下，V mL不飽和NaNO₃溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO₃固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)由Cl₂、H₂反應(yīng)生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)（　�。�

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）

已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol H₂燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種液態(tài)燃料，可用作火箭燃料．已知在25℃時(shí)，101kPa時(shí)，1gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷₂O，放出19.5kJ熱量，表示N₂H₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：；負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（3）如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖：
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為16g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L．（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）

如圖表示汽車(chē)尾氣凈化處理示意圖：有關(guān)敘述正確的是（　�。�

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1 C（s）+

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 O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ?mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol^-1，則a為（　�。�

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系（已知：NaHSO₃做還原劑，被氧化為Na₂SO₄），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是（　�。�