相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為，制取M的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
用圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足

n(Z)

n(M)

．
（5）若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是；．

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
①判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）               
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　        C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑．

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Y簡(jiǎn)單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫(xiě)出含有10個(gè)中子X(jué)原子的原子符號(hào)．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液中各離子濃度大小關(guān)系．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，A原子的最外層上有4個(gè)電子；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C在周期表中的位置：，B、C離子半徑大小關(guān)系：（填離子符號(hào)），化合物E的電子式為．
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物是，D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：．
（3）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�（注：a表示轉(zhuǎn)化率）

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體
（2）它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
（3）ZY₃與水化合生成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X₂Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
（2）畫(huà)出 z^2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）用電子式表示X₂Z的形成過(guò)程：，用電子式表示氣體A的形成過(guò)程：
（4）ZY₃與水化合生成的強(qiáng)酸與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（6）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時(shí)得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有．

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg²⁺、Fe³⁺、和Cl^-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，
c（Mg²⁺）：cFe³⁺）=．
（已知：一定溫度下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.28×10^-12；K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39）
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解與過(guò)濾均用到玻璃棒，其用途分別為，．
（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫(xiě)出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水生成水蒸氣和Na₂CO₃（s）的熱化學(xué)方程式：．

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO₂的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，產(chǎn)生氨氣的原因是：；氨氣的檢驗(yàn)方法是：．
（3）硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl₆]^2-和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）氮的一種氫化物肼（即N₂H₄）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO₂為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)中每有4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成N₂質(zhì)量為g．

成語(yǔ)言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語(yǔ)描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　　）