下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Na

氧氣

點燃

Na₂O 

氧氣

點燃

Na₂O₂
②CaCO₃

稀硫酸

CO₂

Mg

點燃

C
③NaCl（飽和）

NH3、CO2

NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe

氯氣

點燃

FeCl₂

氯氣

點燃

FeCl₃．

已知元素R有某種核素的離子R^x+，該離子核內中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素的符號為（　�。�

下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的（　�。�

下列說法錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35，A為地殼中含量最多的元素，且A、C同族，B⁺核外有10個電子，回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的化學符號：
A B  C
（2）A、B、C三種元素之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為（寫兩種）：
（3）用電子式寫出化合物B₂A的形成過程：

（4）銅和C的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為
（5）寫出第4周期元素Cr原子的電子排布式．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺，現(xiàn)用氫氧化鈉、鹽酸和硫酸鈉溶液將三種離子逐一沉淀分離．其流程如下圖所示：（其中“溶液2”為無色溶液）

回答下列問題：
（1）沉淀1的化學式：．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
溶液1+B：．
溶液2+C：．

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內含有鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程．

四種短周期元素的性質或結構信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質 結構 信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．	單質質軟、銀白色固體、導電性強． 單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）寫出Z原子的核外電子排布式．
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點（填“高”或”低”），理由是；
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是；
（4）F的核外電子排布式是；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為（黑色球表示F原子）．