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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫(xiě)出A、B的元素符號(hào)：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過(guò)程：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="pufp430" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A
 
C．

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科目： 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式
 
，B原子的核外電子排布式
 
，C原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是
 
，其中最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（4）AC4的化學(xué)式
 
，電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
，中心原子A的雜化方式
 
雜化，是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行．己知：
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿(mǎn)電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②A與B可以組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B與C可以組成兩種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答：
（1）A為
 
元素，B為
 
元素，C為
 
元素，D為
 
元素，E為
 
元素（填元素名稱(chēng)）．
（2）C元素在周期表中屬
 
周期
 
族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為
 
．
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程
 
，D與B形成的化合物的電子式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為
 
，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 
．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為
 
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
，C的元素符號(hào)為
 
，C在周期表中的位置為
 
．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A、原子序數(shù)④元素小于⑦元素
B、上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
C、⑧號(hào)元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、②、③處于同一周期

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)  B
 
    D
 

（2）C在元素周期表中的位置是
 
周期
 
族
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于氫氧化鈉溶液寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

（4）C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ffoxqzs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）可設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
 
周期
 
族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
，砷酸鈉的化學(xué)式是
 
．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們 最外層電子構(gòu)型和 元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族
 
；
②第5周期ⅦA族
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測(cè)量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="tbsj6js" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含Mn2+離子濃度為0.1mol/L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+離子完全沉淀的最小pH值為（　�。�
A、8+
1
2
lg2
B、9+lg2
C、10+
1
2
lg2
D、11+2lg2

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